題文

下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2



C
D
E


3


B



F
G
4
A








（1）分別寫出A、D、G的元素符號：、、，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號）；
（2）F的氫化物中化學(xué)鍵的類型是，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是；
（3）C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是；
（4）寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式；

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）K、N、Ar，Ar（2）共價鍵（極性鍵或極性共價鍵），HClO₄（3）C
（4）Al³⁺＋3H₂O(g) Al(OH)₃＋3H⁺

點擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識點講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

（1）根據(jù)元素周期表可知A:K B:Al C:C D:N E:O F:Cl G:Ar,故A、D、G分別為K、N、Ar，Ar為惰性元素，化學(xué)性質(zhì)不活潑；（2）HCl是共價鍵，Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO₄；（3） C、N、O中氫化物種類最多的是碳元素。 （3）氯化鋁水解的離子方程式是：Al³⁺＋3H₂O(g)Al(OH)₃＋3H⁺。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。