題文

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．正確的是________________A．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn) M＞X＞ZB．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞XC．X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型，晶體類型均相同D．Z元素含氧酸的酸性一定強(qiáng)于Y元素的含氧酸（3）元素W與M按原子個數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
（4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）
（5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）
（6）含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，試寫出該離子方程式 ________________。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）第三周期第IV_A族（1+1分）；（2分）
（2）B（2分）
（3）（2分）
（4）極性（2分）
（5）HF（2分）
（6）Al³⁺+ 3AlO₂^﹣+ 6H₂O = 4Al(OH)₃↓（2分）

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解析

（1）X單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，所以X為硅元素，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍又在硅元素后面，所以Y是硫元素；
（2）推斷W為氧，M是鈉，N是鋁，X是硅，Y是硫，Z是氯，A、M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)X>M>Z,錯誤；B、正確；C、硅和氧形成的是共價鍵，硅和氯形成的是離子鍵，錯誤；D、鹽酸的酸性沒有硫酸的強(qiáng)，錯誤。
（3）過氧化鈉中既有共價鍵也有離子鍵；
（4）氯元素以離子鍵與別的元素結(jié)合，含有離子鍵，所以為極性分子；
（5）鹵素氫化物的水溶性HF>HCl>HBr>HI；
（6）鋁離子和偏鋁酸根離子能發(fā)生雙水解。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。