題文

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（4）寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子。（任寫一組）
（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（6）由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：；由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學式是。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）Na＞Al＞O(1分)
（2）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃(1分)
（3）或(2分)
（4）N₂、CO（或N₂O、CO₂）(2分)
（5）ab(2分，漏選得1分，錯選，多選均不得分)
（6）NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O + H⁺ (2分) CH₃COONH₄(2分)

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解析

依據(jù)元素①～⑧在表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。
（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。
（3）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物可以是氫氧化鈉或次氯酸鈉等，其電子式為或。
（4）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則由C、N、O中的元素形成的等電子體分子是N₂、CO（或N₂O、CO₂）。
（5）兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，則該化合物是雙氧水。其中可以起到催化劑作用的是MnO₂、FeCl₃，答案選ab。
（6）H、N、O三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，則該化合物是硝酸銨。硝酸銨溶于水電離出的NH₄^＋水解溶液顯酸性，離子方程式為NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O + H⁺。H、C、N、O四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學式是醋酸銨。由于NH₄^＋與CH₃COO^－的水解程度相同，因此溶液顯中性。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～.....”主要考查你對 [構成物質的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構成物質的粒子—分子、原子、離子

構成物質的微粒：

構成物質的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質量主要集中在原子核上
（3）三決定：質子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學性質
原子核決定原子的質量
（4）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
分子是物質中保持原物質的一切化學性質、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學式表示，離子用表示。