題文

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的單質(zhì)是常見的金屬，可做海洋電池的負(fù)極材料。Z原子的質(zhì)子數(shù)是同主族上一周期原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A．由金屬W制備的高效電池可用NH₄Cl溶液作電解質(zhì)B．元素X與氫形成的化合物中不可能既有極性健又有非極性健C．元素Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子，后者的離子半徑較前者大D．元素Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能反應(yīng)

題型：未知 難度：其他題型

答案

C

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

依題意知，W為鋰元素，X為碳元素，Y為鋁元素，Z為硫元素；A、金屬鋰與水反應(yīng)，不可用NH₄Cl溶液作電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、元素X與氫形成的化合物中可能既有極性健又有非極性健，如乙烷，錯(cuò)誤；C、元素Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子，硫離子半徑大于鋁離子半徑，正確；D、元素Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁和硫酸之間能反應(yīng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。