題文

下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。
元素
I₁/eV
I₂/eV
I₃/eV[
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是
A．甲的金屬性比乙弱 B．乙的化合價為＋1價
C．丙一定為非金屬元素D．丁一定為金屬元素

題型：未知 難度：其他題型

答案

C

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解析

根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，甲元素的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，因此甲是第IA族元素。乙元素的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以乙元素是第ⅡA族元素。丙和丁的第一電離能均大于甲和乙的第一電離能，且二者的其余電離能相差不大，這說明二者一定不是ⅢA族元素。由于同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以二者都是非金屬。A、甲的金屬性強(qiáng)于乙的金屬性，A不正確；B、乙的化合價是＋2價，B不正確；丙和丁都是非金屬，C正確，D不正確，答案選C。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“下表是第三周期部分元素的電離能[單位：e.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。