題文

1886年，德國夫賴堡（Frieberg）礦業(yè)學院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當時未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價為+4），并通過實驗驗證了自己的推斷。經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價為+1）和硫元素（化合價為-2），其中Ag的質(zhì)量分數(shù)為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag₂S、H₂S和Y的低價硫化物（Y的化合價為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據(jù)上面的描述：
（1）計算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）寫出X的化學式
（3）寫出氫氣和X反應的化學方程式

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）M(Y)="73" g· mol^－1第四周期ⅣA族
（2）X：Ag₈GeS₆（3）Ag₈GeS₆＋H₂4Ag₂S＋GeS＋H₂S

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解析

（1）設X的化學式為Ag_2aY_bS_a＋2b（或a Ag₂S·bYS₂）
216a/M(X)=0.7653 M(X)=216a/0.7653 1分
參加反應的H₂的物質(zhì)的量是n(H₂)＝100×0．557/473×8．31＝0．01417mol（1分）
Ag_2aY_bS_a＋2b＋bH₂＝aAg₂S＋bYS＋bH₂S（1分）
216a/0.7653 b
16.0 0.01417
a/b＝4.00，因X是整比化合物，a、b都是正整數(shù)，得a＝4，b＝1，
M(Y)="73" g· mol^－1（2分）
查元素周期表可得Y為Ge元素，它的位置是第四周期ⅣA族（1分）
（2）X：Ag₈GeS₆（2分）
（3）Ag₈GeS₆＋H₂4Ag₂S＋GeS＋H₂S（2分）

考點

據(jù)考高分專家說，試題“1886年，德國夫賴堡（Frieberg.....”主要考查你對 [構成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構成物質(zhì)的微粒：

構成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學式表示，離子用表示。