題文

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
雷雨天大氣中會(huì)有A的一種單質(zhì)生成
B
B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C
C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D
D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E
E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F
F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

（1）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為 ，將0．6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE₃溶液中的離子方程式為，。
（2）F的氫化物是由（極性或非極性）鍵形成的 （極性或非極性）分子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式。
（3）下圖可用于實(shí)驗(yàn)證明D、E的非金屬性的強(qiáng)弱。
① 溶液a和b分別為，（寫(xiě)化學(xué)式）。
②溶液a與固體a反應(yīng)的離子方程式為。
③非金屬性D E（填大于或小于），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1） 2 Na₂O₂+2H₂O＝4Na^＋+4OH^－+ O₂↑, Al^3＋+4OH^－＝ AlO₂^-+2 H₂O
（2） 極性極性 2NH₄Cl+ Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O
（3） ① HClH₂S② 2 MnO₄^-+16 H^＋+10 Cl^-＝2Mn^2＋+5 Cl₂↑+8 H₂O
③＜ D的原子半徑大于E的原子半徑,所以得電子的能力比E弱．

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

由題意可知，A為O、B為Al、C為Na、D為S、E為Cl、F為N，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物為Na₂O₂,（3）中分析裝置圖可知，反應(yīng)物為高錳酸鉀和濃鹽酸，2 MnO₄^-+16 H^＋+10 Cl^-＝2Mn^2＋+5 Cl₂↑+8 H₂O，且非金屬性Cl>S．

考點(diǎn)

據(jù)考高分專(zhuān)家說(shuō)，試題“A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。