題文

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素
有關(guān)信息
X
最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y
元素的主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z
其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M
與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N
其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

（1）XY₂的電子式是；Z₂Y₂中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是；XY₂與Z₂Y₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）恒容條件下，一定量的NY₂、Y₂發(fā)生反應(yīng)：2NY₂（g）+Y₂（g）2NY₃（g）。溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，NY₃的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖。該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂。

（3）X的非金屬性比M（填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是（用離子方程式表示）。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）（1分）；離子鍵和非極性共價(jià)鍵（1分）；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（2分）
（2）<（1分）；＞（1分）（3）強(qiáng)（1分）；SiO₃^2-+CO₂⁺H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃（膠體）（2分）

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解析

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X為碳元素；Y元素主要化合價(jià)為-2價(jià)，則B為氧元素；Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色，則C為鈉元素；M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，則M為硅元素；N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則M為硫元素；
（1）根據(jù)共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)方法；根據(jù)過(guò)氧化鈉的電子式來(lái)判斷；根據(jù)過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；二氧化碳的電子式為；過(guò)氧化鈉的電子式，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）由圖可知，溫度為T(mén)₂先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₁，溫度越高，NY₃的體積分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂只與溫度有關(guān)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；
（3）同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)以及強(qiáng)酸制弱酸來(lái)分析；碳元素的非金屬性大于硅元素，則碳酸大于硅酸，碳酸能與可溶性硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽，離子方程式式為：SiO₃^2－+CO₂+H₂O=CO₃^2－+H₂SiO₃；

考點(diǎn)

據(jù)考高分專(zhuān)家說(shuō)，試題“短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。