題文

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。
（1）E₂D₂物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是__________________
（2）一定條件下，A₂氣體與C₂氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H²⁺能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。
（5）將足量的GD₂通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序?yàn)椋?/p>

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）非極性共價(jià)鍵、離子鍵
（2）N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=－92.2kJ/mol三角錐形 sp³雜化
（3）Na₃N + 4H₂O＝3NaOH + NH₃·H₂O
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹有深藍(lán)色晶體析出
（5）c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(H⁺)>c(SO₃^2－)>c(OH^－)

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

根據(jù)題干信息：A是氫、B是碳、C是氮、D是氧、E是鈉、F是鋁、G是硫、H是銅。
（1）Na₂O₂中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵。
（2）信息表示合成氨的熱化學(xué)方程式。
（3）Na₃N能與水反應(yīng)生成兩種的堿NaOH和NH₃·H₂O
（4）Cu離子可以與水形成四水合銅配合物。
（4）將足量的SO₂通入NaOH溶液中所得溶液為NaHSO₃溶液，HSO₃^－H^＋＋SO₃^2－，HSO₃^－＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，HSO₃^－電離的程度大于水解的程度，溶液呈酸性，溶液中各離子間的關(guān)系是：c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(H⁺)>c(SO₃^2－)>c(OH^－)

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。