題文

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。試回答：
（1）A原子的電子式為，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是，它屬于化合物。
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1），O₂O₃，
（2）共價(jià)鍵、離子鍵，（只寫1個(gè)不給分）；離子化合物
（3）2Na₂O₂＋CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂
（4）C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O 1：2

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解析

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為碳；A原子的最外層上有4個(gè)電子，說明A是ⅣA元素，又因?yàn)锳的原子序數(shù)是四種元素中序數(shù)最小的，所以A只能C元素。B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，可推得B為氧，C為鈉，E為過氧化鈉。D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。因此D是S元素。（1）碳原子的電子式為，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為O₂O₃， C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。 （2）過氧化鈉中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵、離子鍵，它屬于離子化合物。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂＋CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂。（4）碳和濃硫酸化學(xué)方程式：C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O。此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是二氧化碳與還原產(chǎn)物二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1：2。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。