題文

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（）
A．離子半徑：B．Z元素形成的氧化物都是共價(jià)化合物C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D．三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

題型：未知 難度：其他題型

答案

BD

點(diǎn)擊查看構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子知識(shí)點(diǎn)講解,鞏固學(xué)習(xí)

解析

短周期共有3個(gè)，所以圖中正好為三個(gè)短周期的一部分。因?yàn)榈谝恢芷谠刂挥凶钭筮叺腍和最右邊的He兩個(gè)元素，所以從圖來(lái)看可得X為He元素，所以可推知Y為F元素，M為Cl，Z為S。根據(jù)所推元素分析，Cl^-和S^2-有相同的電子結(jié)構(gòu)，所以核電荷數(shù)大的半徑反而小，Cl^-2-，A錯(cuò)誤；S元素形成的化合物是SO₂和SO₃均是共價(jià)化合物，B正確；非金屬性強(qiáng)弱Y>M>Z，所以對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性Y>M>Z，C錯(cuò)誤；因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià)沒(méi)有含氧酸，所以Cl對(duì)應(yīng)的含氧酸HClO₄酸性最強(qiáng)，D正確；故選BD。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說(shuō)，試題“如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y.....”主要考查你對(duì) [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。