題文

離子化合物A₂B₃是由短周期元素A和B形成，已知A³⁺離子比B^2-離子少一個電子層，以下推斷正確的是A．化合物A₂B₃是氧化鋁B．A³⁺和B^2-最外電子層上的電子數(shù)都是8C．A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強電解質(zhì)D．元素B是第2周期第VIA族的元素

題型：未知 難度：其他題型

答案

B

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解析

由兩種短周期元素A和M形成的離子化合物A₂M₃，A³⁺離子比M^2-離子少一個電子層，則A和M都屬于第三周期，且A³⁺具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則A是Al元素，M是S元素，A．根據(jù)以上分析知化合物A₂M₃是Al₂S₃，故A錯誤；B．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．A的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．M是S元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于與其族序數(shù)相等，所以S元素位于第三周期第VIA族，故D錯誤；故選B。

考點

據(jù)考高分專家說，試題“離子化合物A2B3是由短周期元素A和B形.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學性質(zhì)、能夠獨立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學式表示，離子用表示。