題文

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置
周期族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2



E

F


3
A
C
D



G
R
4
B





H


（1）填元素符號BD。其中B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最弱的是（填化學(xué)式）。
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是。
（3）F元素氫化物的化學(xué)式是，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是。

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）K Al Al(OH)₃ (2) Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；(3) H₂O Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
(4) 18。

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解析

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、常見元素在周期表中的位置及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（1）B位于第四周期第ⅠA族，為鉀元素，元素符號為K，D位于第三周期第ⅢA族，為鋁元素，元素符號為Al；B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鉀和氫氧化鋁，氫氧化鉀為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，堿性較弱的為Al(OH)₃；（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式是Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；（3）F為氧元素，其氫化物的化學(xué)式為H₂O，G為氯元素，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO；（4）G為氯元素，H為溴元素，根據(jù)原子序數(shù)差規(guī)律知，兩者核電荷數(shù)之差為18。

考點(diǎn)

據(jù)考高分專家說，試題“下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位.....”主要考查你對 [構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子 ]考點(diǎn)的理解。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子—分子、原子、離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的構(gòu)成：

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
（3）三決定：質(zhì)子數(shù)決定元素種類
最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
原子核決定原子的質(zhì)量
（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：
離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
分子是物質(zhì)中保持原物質(zhì)的一切化學(xué)性質(zhì)、能夠獨(dú)立存在的最小微粒。
聯(lián)系：
分子是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子、分子、離子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化學(xué)式表示，離子用表示。