【導(dǎo)語(yǔ)】仰望天空時(shí)，什么都比你高，你會(huì)自卑；俯視大地時(shí)，什么都比你低，你會(huì)自負(fù)；只有放寬視野，把天空和大地盡收眼底，才能在蒼穹泛土之間找到你真正的位置。無(wú)須自卑，不要自負(fù)，堅(jiān)持自信。更三高考高三頻道為你整理了《人教版高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納》，歡迎閱讀，祝愿天下所有的學(xué)子們都能取得的成績(jī)！

【篇一】人教版高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

2.稀有氣體—保護(hù)氣,霓虹燈,激光

3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無(wú)害燃料;

4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤(rùn)滑劑

木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：自來(lái)水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈

11.Si：制合金，制半導(dǎo)體。

12.SiO2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃

13.Mg、Al制合金，鋁導(dǎo)線(xiàn)，鋁熱劑

14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁

15.明礬：凈水劑;

16.漂白劑：氯氣、漂白粉(實(shí)質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

17.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

18.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐”

19制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga

20.K、Na合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

21.小蘇打，治療胃酸過(guò)多癥

22.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)

23.果實(shí)催熟劑、石油化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志—乙烯，

24.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

25.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍

26.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤(rùn)滑油

【篇二】人教版高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)非常重要的反應(yīng)，是指元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的化學(xué)反應(yīng)，微觀(guān)上是有電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中有許多規(guī)律，這里進(jìn)行簡(jiǎn)單的總結(jié)。

1、守恒規(guī)律

守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。從整個(gè)氧化還原反應(yīng)看，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問(wèn)題以及方程式的配平問(wèn)題。

2、價(jià)態(tài)規(guī)律

元素處于價(jià)，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價(jià)，只有氧化性，沒(méi)有還原性；元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價(jià)，只有還原性，沒(méi)有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價(jià)，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時(shí)存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性（由+1價(jià)氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由-2價(jià)硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。

3、難易規(guī)律

還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。

4、強(qiáng)弱規(guī)律

較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。

5、歧化規(guī)律

同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的'氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價(jià)為0，歧化為-1價(jià)和+1價(jià)的氯。

6、歸中規(guī)律

（1）同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。

（2）同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無(wú)中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。

（3）同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡(jiǎn)單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。

【篇三】人教版高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物

2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱

6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷

17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

【篇四】人教版高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是f、cl

2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是f

3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是cl

4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl

5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是o

6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li

7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是br

8、熔點(diǎn)最小的金屬是hg

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n

10、導(dǎo)電性的金屬是ag

11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是h

12、人體中含量最多的元素是o

13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是fe

14、組成化合物種類(lèi)最多的元素是c

15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是k

17、地殼中含量最多的金屬元素是al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是o

19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷

21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水